jueves, 18 de julio de 2013

TRABAJO TIPO ICFES PARA ESTUDIANTES DE 11 DE CARLOTA SÁNCHEZ...CON IMÁGENES


I.E. CARLOTA SANCHEZ
TRABAJO DE QUÍMICA 






PROFESORA: FANNY A. PORTILLA FLOREZ







GRADO:

11º






AÑO:

2013







EN HOJAS COLOCA LA RESPUESTA A CADA PREGUNTA Y JUSTIFICA TU

RESPUESTA CON UN FRASE, O CON EL PROCEDIMIENTO QUE REQUIERE

CADA ITEM.

ENTREGAR EN FÍSICO, NO ES NECESARIO IMPRIMIR  EL CUESTIONARIO.

  FECHA ENTREGA :    15 DE AGOSTO 2013 EN HOJAS A LA PROFESORA FANNY A. PORTILLA. 










PREGUNTAS TIPO ICFES QUÍMICA


A presión constante, cuatro globos idénticos se inflan con 3 moles de gas K a diferente temperatura. El volumen final de cada globo se presenta en la siguiente tabla.




1. Si se disminuye la temperatura del globo 3 hasta -10ºC, es muy probable que
A. permanezca constante el volumen del gas
B. aumente la densidad del gas
C. aumente el volumen del gas
D. permanezca constante la densidad del gas
E. disminuya el volumen del gas
JUSTIFICACIÓN:
2. De acuerdo con la información de la tabla, es correcto afirmar que la temperatura en el globo
A. 1 es mayor que en el globo 4
B. 2 es mayor que en el globo 1
C. 3 es menor que en el globo 2
D. 4 es igual a la del globo 2
JUSTIFICACIÓN:
La temperatura es en el globo 1 es de 273ºC, mientras en el globo 2 es de -173ºC

3. De acuerdo con la información anterior, la gráfica que describe correctamente la relación volumen-temperatura de los globos es
A.
     
                              B.  
                                     C.        
                      D.
       

JUSTIFICACIÓN:
4. Jaime piensa que el punto de ebullición del agua es el mismo para diferentes cantidades de agua que se encuentran a igual presión. Para contrastar su idea Jaime puede mantener constante la presión atmosférica y hacer ebullir:
A. iguales volúmenes de agua
B. 2 litro de agua
C. 3 litros de agua
D. diferentes volúmenes de agua
JUSTIFICACIÓN:
5. Una de las formas para determinar el volumen de un sólido, es sumergiendo en una probeta graduada que contenga agua, como se observa en la figura.


De acuerdo con esto es válido afirmar que:
A. el volumen del agua es igual a 7 cm3
B. al introducir el objeto el volumen del agua aumenta      
C. el volumen del sólido es igual a 2cm3
D. el volumen del sólido es igual a 5 cm3
JUSTIFICACIÓN:
6. La concentración es una medida de la cantidad relativa de una sustancia (soluto) que se disuelve en una cierta cantidad de solvente.  En una solución de HCL en agua, cuando se agrega más solvente (H2O):
A. la cantidad de soluto (HCL) disminuye
B. la cantidad de soluto (HCL) permanece constante
C. la concentración de la solución permanece constante
D. la concentración de la solución aumenta
JUSTIFICACIÓN:


Conteste las preguntas 7, 8 y 9 con base en la siguiente información
A 25ºc en un recipiente herméticamente cerrado de 1  litro de capacidad, se tiene la siguiente reacción química en equilibrio (ke =0.05)

2X(s) + 4Y (g) → 2Z (g) + 2W (g)          H = 280 kJ
7. Si se aumenta la temperatura se puede afirmar que:
A. disminuye la concentración de y
B. permanece constante la concentración de todas las sustancias
C. aumenta la producción de y
D. aumenta el número de moles de W
JUSTIFICACIÓN:
8. Si fuera posible colocar todo el contenido de la mezcla reaccionantes en un recipiente de 0.5 litros de capacidad, se podría afirmar que:
A. las concentraciones de los productos permanecerán constantes
B. se favorecería la producción de reactantes
C. disminuiría la producción de Z y W
D. aumentaría únicamente la concentración de Y

9. El recipiente que contiene la mezcla reaccionante tiene una masa de 50 gr, una capacidad calórica de 90 kJ/gr y una temperatura de 25ºC. Si se determina la temperatura una vez el sistema esté en equilibrio, es de esperar que la temperatura sea:
A. -25ºC
B. mayor de 25ºC
C. menor de 25ºC
D. 25ºC

10. De acuerdo con la fórmula química del sulfato de aluminio Al2(SO4)3, es válido afirmar que éste
A. tiene dos moléculas de Al
B. está compuesto por tres clases de moléculas
C. tiene cuatro átomos de O
D. está compuesto por tres clases de átomos
JUSTIFICACIÓN

CONTESTE LAS PREGUNTAS 11 Y 12 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE ECUACIÓN



 
                                                           Zn + 2HCL → ZnCl2 + H2

                                         
11. Es válido afirmar que la ecuación anterior, cumple con la ley de la conservación de la materia, porque
A. el número de átomos de cada tipo en los productos es mayor que el número de átomos de cada tipo en los reactivos
B. la masa de los productos es mayor que la masa de los reactivos
C. el número de átomos de cada tipo en los reactivos es igual al número de átomos del mismo tipo en los productos
D. el número de sustancias reaccionantes es igual al número de sustancias obtenidas
JUSTIFICACIÓN:
12. De acuerdo con la ecuación anterior, es correcto afirmar que:
A. 2 moles de HCl producen 2 moles de ZnCl2 y 2 moles de H
B. 1mol de Zn produce 2 moles de ZnCl2 y 1 mol de H
C. 72 g de HCl producen 135 g de ZnCl2 y 1 mol de H2
D. 135 g de ZnCl2 reaccionan con 1 molécula de H2
JUSTIFICACIÓN:

COMPETENCIA PARA ESTABLECER REGULARIDADES
13. En un tubo de ensayo se calienta una pequeña cantidad de un polvo de color negro con ciertas propiedades y estructura. Durante una combustión, se observa que se libera un gas y al final queda únicamente un residuo gris con propiedades y estructura diferentes  al polvo inicial. En relación con la sustancia inicial puede afirmarse que:
A. es una mezcla de dos sustancias, un gas y un polvo gris.
B. las sustancias que conforman la mezcal se separan por medios físicos
C. es un compuesto que se descompone aparentemente en dos sustancias.
D. una reacción química separa los elementos de la mezcla presentes en el sólido inicial.
JUSTIFICACIÓN:

CONTESTE LAS PREGUNTAS 14  Y 15 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE TABLA


La tabla presenta la electronegatividad de 4 elementos
X, J, Y y  L

14. De acuerdo con la información de la tabla, es válido afirmar que el compuesto con mayor carácter iónico es:
A. LX
B. JL
C. YJ
D. YX
JUSTIFICACIÓN:
15. De acuerdo con la información de la tabla, es válido afirmar que el compuesto de mayor carácter covalente es
A. LY
B. JL
C. YX
D. YJ
JUSTIFICACIÓN:

CONTESTE LAS PREGUNTAS 16 Y 17 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE INFORMACIÓN:


A cuatro vasos que contienen volúmenes diferentes de agua se agrega una cantidad distinta de soluto X de acuerdo con la siguiente tabla.

En cada vaso se forman mezclas homogéneas

16. De acuerdo con la situación anterior, es válido afirmar que la concentración es:
A. mayor en el vaso 3
B. igual en los cuatro vasos
C. menor en el vaso 1
D. mayor en el vaso 2

17. Si se evapora la mitad del solvente en cada uno de los vasos es muy probable que al final de la evaporación
A. los cuatro vasos contengan igual masa de la sustancia X
B. la concentración de las cuatro soluciones sea igual
C. disminuya la concentración de la solución del vaso dos
D. aumente la masa de la sustancia X en los cuatro vasos
JUSTIFICACIÓN:

18. De acuerdo con el principio de conservación de la materia que afirma: “la materia no se crea ni se destruye, únicamente se transforma”, es válido afirmar que el coeficiente estequiométrico del agua para que se cumpla esta ley en la siguiente reacción es:
       P2 O5  + H2O → H3 PO4

A. 1.
B. 2.
C. 3.
D. 4.
JUSTIFICACIÓN:

19. Los picnómetros se emplean en el laboratorio para la determinación precisa de densidades realizó un experimento para calcular la densidad de una solución desconocida. Los resultados se muestran en la siguiente tabla:

De acuerdo con la información de la tabla se puede obtener la densidad de la solución cuando se
A.  suma el peso del picnómetro vacío con el peso del picnómetro lleno y se divide entre el volumen del picnómetro.
B.  resta el peso del picnómetro vació al peso del picnómetro lleno y se divide entre el volumen del picnómetro..
C.    divide el peso del picnómetro lleno entre el volumen del picnómetro.
D.    divide el peso del picnómetro lleno entre el volumen del picnómetro.
20. El siguiente esquema representa parte de la información que contiene la tabla periódica:


Si se tiene en cuenta que los elementos que quedan ubicados en un mismo grupo presentan propiedades químicas semejantes, es válido afirmar que forman parte de un grupo los siguientes elementos:
A. B, C y N
B. N, S y Br
C. Be, MG y Ca..
D. Li, Na y Be


21.



  Las sustancias que aparecen en la tabla, se utilizan frecuentemente como fertilizantes y contribuyen a la nitrogenación del suelo

Teniendo en cuenta esta información, es válido afirmar que la sustancia que contribuye con más nitrógeno al suelo es:
A. la urea porque presenta 2 moles de N por cada molécula.
B. la guanidina ya que presenta 3 moles de N por cada mol de sustancia
C. el nitrato de amonio porque presenta 4 moles de N por cada mol de sustancia..
D. el amoníaco ya que una molécula contiene 3 átomos de N
CONTESTE LAS PREGUNTAS 22 Y 23 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE TABLA


22. De acuerdo con la tabla anterior, la estructura de Lewis que representa una molécula de YW2 es:


 
23. De acuerdo con la información de la tabla, es válido afirmar que los números de masa de X y Y son respectivamente:
A. 13 y 12
B. 11 y 6
C. 22 y 12
D. 23 y 14..
 
CONTESTE LAS PREGUNTAS 24 A 25 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE GRÁFICA


24. Al dejar caer la esfera en la probeta, lo más probable es que:
A. flote sobre la superficie de Q por ser esférica
B. quede en el fondo, por ser un sólido
C. flote sobre P por tener menos volumen…
D. quede suspendida sobre R por su densidad
 
25. Si se pasa el contenido de la probeta a otra, es probable que:
A. Q, P y R formen una solución
B. Q quede en el fondo, luego P y en la superficie R
C. P y Q se solubilicen y R quede en el fondo
D. P, Q y R permanezcan iguales..
26. Para obtener por separado Q, P y R el montaje experimental más adecuado es:


27. El elemento X presenta en su último nivel de energía la configuración electrónica [NE]3s2 3p5. Es probable que este elemento forme un compuesto iónico con un elemento cuya configuración electrónica en su último nivel de energía sea:
A [Ne]3 s2
B [Ne]3 s2 3 p2
C [Ne]3 s2 3 p3
D [Ne]3 s2 3 p4

28 Teniendo en cuenta que el punto de ebullición es una propiedad intensiva, al graficar el punto de ebullición (Tb) de diferentes masas de un mismo líquido, la gráfica que se obtiene es:


 

 

CONTESTE LAS PREGUNTAS 29 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE INFORMACIÓN
En la tabla se muestran algunas soluciones disponibles en el laboratorio




      1. 2KM(ac) + RQ(ac) K2Q(s) + M2R(ac)
      2. 2SP(ac) + RQ(ac) S2Q(ac) + RP2(g)
      3. KM(ac) + SP(ac) KP(s) + SM(ac)

29. Si se hacen reaccionar 1 litro de la solución de RQ y 8 litros de la solución de SP, es muy probable que se obtengan
A. 2 moles de S2 Q
B. 1,5 moles de S2Q
C. 0,5 moles de S2Q
D. 2,5 moles de S2Q
JUSTIFICACIÓN

30. Una semirreacción química en donde una de las sustancias gana electrones, recibe el nombre de:
A. Reducción
B. Combinación
C. Combustión
D. Oxidación
JUSTIFICACIÓN:
31. Para preparar una mol de N2   + 3H2  → 2NH3  son necesarias:
A. 0.5 moles de N2
B. 2 moles de H2
C. 1 mol de N2
D. 3 moles de H2
JUSTIFICACIÓN:
32. La presión de un gas que se encuentra dentro de un recipiente, se mide con el aparato denominado:
A. Termómetro
B. Picnómetro
C. Barómetro
D. Manómetro
JUSTIFICACIÓN:

33. Interpretando la reacción 2Mg  +  O2 → 2MgO uno de los siguientes enunciados es falso:
A. una molécula de oxígeno produce dos moléculas de óxido de magnesio
B. dos átomos de magnesio de combinan con dos átomos de oxigeno
C. un átomo de magnesio
D. dos moléculas de magnesio se combinan con una molécula de oxígeno
 JUSTIFICACIÓN:

34. Al hacer reaccionar 20 g de CaO con 20 g de CO2  el reactante límite es:
                CaO + CO2 → CaCO3
A. CaCO3
B. CO2
C. CaO
D. todas las anteriores repuestas son correctas
E. ninguna de las respuestas es correcta
JUSTIFICACIÓN:

35. Cuando en una cantidad fija de solvente se ha disuelto al máximo de soluto que puede admitir, su concentración de denomina:
A. solución insaturada
B. coloide
C. solución sobresaturada
D. disolución
E. solución saturada
JUSTIFICACIÓN:
36. Al disolver gas carbónico en agua, la solución formada debe ser:
A. gaseosa
B. sólida
C. liquida
D. normal
JUSTIFICACIÓN:

CONTESTE LAS PREGUNTAS 37  A 39  DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE INFORMACIÓN
La solubilidad indica la máxima cantidad de soluto que se disuelve en un solvente, a una temperatura dada. En la gráfica se ilustra la solubilidad del soluto X en el solvente Y en función de la temperatura


37. La solubilidad de X en Y a 20ºC es
A. 15 g de X en 100 g de Y
B. 10 g de X en 100 g de Y
C. 5 g de X en 100 g de Y
D. 25 g de X en 100 g de Y
JUSTIFICACIÓN:
38. Es válido afirmar que al mezclar 15 g de X con 100 g de Y se forma una:
A. solución a 10ºC
B. mezcla heterogénea a 20ºC
C. solución a 40ºC
D. mezcla heterogénea a 30ºC
JUSTIFICACIÓN:
39. A 40ºC una solución contiene una cantidad desconocida de X en 100 g de Y; se disminuye gradualmente la temperatura de la solución hasta 0ºC, con lo cual se obtienen 10 g de precipitado, a partir de esto es válido afirmar que la solución contenía inicialmente:
A. 25 g de X
B. 20 g de X
C. 15 g de X
D. 10 g de X
JUSTIFICACIÓN:


40.


  La presión de vapor de un líquido es la presión que ejerce el vapor de ese líquido a una temperatura determinada.
A 20°C se tienen iguales cantidades de cuatro líquidos P, Q, R, S cada uno en un recipiente cerrado conectado a un manómetro como se muestra en el siguiente dibujo.


De acuerdo con la información anterior, es correcto afirmar que el líquido con mayor presión de vapor es
A.. P
B. Q
C. R
D. S

RESPONDA LAS PREGUNTAS 41 Y 42 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE INFORMACIÓN

Se aumenta la temperatura a una muestra de n-decanol. La gráfica describe el proceso en función del tiempo a una atmósfera de presión

Sustancia
Punto de fusión ºC
Punto de ebullición ºC
41. De acuerdo con lo anterior, cambia el estado del n-decanol de:
A. sólido a líquido entre t1 y t2
B. líquido a gaseoso entre t3 y t4..
C. líquido a sólido entre t0 y t1
D. sólido a líquido entre t3 y t4
42 De acuerdo con la gráfica, es correcto afirmar que la muestra de n-decanol se encuentra completamente líquida entre
A. t0 y t1
B. t1 y t2..
C. t2 y t3
D. t4 y t5
 
43. La tabla muestra el porcentaje en peso de los iones presentes en los lagos de dos lugares distintos.




Al evaporar toda el agua de una muestra tomada en el lugar 1 se obtiene un sólido conformado por una mezcla de sales. Es muy probable que las sales que contiene la mezcla sean:
A. NaK, CaCl2, NaKCl
B. CaNa2, CaK2 , CaCl2…
C. NaCl, KCl , CaCl2
D. NaCl, KCa, KCl
 
















TRABAJO TIPO ICFES PARA ESTUDIANTES DE GRADO 11 DE LA CARLOTA SANCHEZ


I.E. CARLOTA SANCHEZ
TRABAJO DE QUIMICA






PROFESORA: FANNY A. PORTILLA FLOREZ







GRADO:

11º






AÑO:

2013







EN HOJAS COLOCA LA RESPUESTA A CADA PREGUNTA Y JUSTIFICA TU

RESPUESTA CON UN FRASE, O CON EL PROCEDIMIENTO QUE REQUIERE

CADA ITEM.

ENTREGAR EN FÍSICO, NO ES NECESARIO IMPRIMIR  EL CUESTIONARIO.

  FECHA ENTREGA :    15 DE AGOSTO 2013 EN HOJAS A LA PROFESORA FANNY A. PORTILLA.










PREGUNTAS TIPO ICFES QUIMICA
A presión constante, cuatro globos idénticos se inflan con 3 moles de gas K a diferente temperatura. El volumen final de cada globo se presenta en la siguiente tabla.



1. Si se disminuye la temperatura del globo 3 hasta -10ºC, es muy probable que
A. permanezca constante el volumen del gas
B. aumente la densidad del gas
C. aumente el volumen del gas
D. permanezca constante la densidad del gas
E. disminuya el volumen del gas
JUSTIFICACIÓN:
2. De acuerdo con la información de la tabla, es correcto afirmar que la temperatura en el globo
A. 1 es mayor que en el globo 4
B. 2 es mayor que en el globo 1
C. 3 es menor que en el globo 2
D. 4 es igual a la del globo 2
JUSTIFICACIÓN:
La temperatura es en el globo 1 es de 273ºC, mientras en el globo 2 es de -173ºC

3. De acuerdo con la información anterior, la gráfica que describe correctamente la relación volumen-temperatura de los globos es
A.                                       B.                                          C.                                 D.
         

JUSTIFICACIÓN:
4. Jaime piensa que el punto de ebullición del agua es el mismo para diferentes cantidades de agua que se encuentran a igual presión. Para contrastar su idea Jaime puede mantener constante la presión atmosférica y hacer ebullir:
A. iguales volúmenes de agua
B. 2 litro de agua
C. 3 litros de agua
D. diferentes volúmenes de agua
JUSTIFICACIÓN:
5. Una de las formas para determinar el volumen de un sólido, es sumergiendo en una probeta graduada que contenga agua, como se observa en la figura.

De acuerdo con esto es válido afirmar que:
A. el volumen del agua es igual a 7 cm3
B. al introducir el objeto el volumen del agua aumenta      
C. el volumen del sólido es igual a 2cm3
D. el volumen del sólido es igual a 5 cm3
JUSTIFICACIÓN:
6. La concentración es una medida de la cantidad relativa de una sustancia (soluto) que se disuelve en una cierta cantidad de solvente.  En una solución de HCL en agua, cuando se agrega más solvente (H2O):
A. la cantidad de soluto (HCL) disminuye
B. la cantidad de soluto (HCL) permanece constante
C. la concentración de la solución permanece constante
D. la concentración de la solución aumenta
JUSTIFICACIÓN:


Conteste las preguntas 7, 8 y 9 con base en la siguiente información
A 25ºc en un recipiente herméticamente cerrado de 1  litro de capacidad, se tiene la siguiente reacción química en equilibrio (ke =0.05)

2X(s) + 4Y (g) → 2Z (g) + 2W (g)          H = 280 kJ
7. Si se aumenta la temperatura se puede afirmar que:
A. disminuye la concentración de y
B. permanece constante la concentración de todas las sustancias
C. aumenta la producción de y
D. aumenta el número de moles de W
JUSTIFICACIÓN:
8. Si fuera posible colocar todo el contenido de la mezcla reaccionantes en un recipiente de 0.5 litros de capacidad, se podría afirmar que:
A. las concentraciones de los productos permanecerán constantes
B. se favorecería la producción de reactantes
C. disminuiría la producción de Z y W
D. aumentaría únicamente la concentración de Y

9. El recipiente que contiene la mezcla re accionante tiene una masa de 50 gr, una capacidad calórica de 90 kJ/gr y una temperatura de 25ºC. Si se determina la temperatura una vez el sistema esté en equilibrio, es de esperar que la temperatura sea:
A. -25ºC
B. mayor de 25ºC
C. menor de 25ºC
D. 25ºC

10. De acuerdo con la fórmula química del sulfato de aluminio Al2(SO4)3, es válido afirmar que éste
A. tiene dos moléculas de Al
B. está compuesto por tres clases de moléculas
C. tiene cuatro átomos de O
D. está compuesto por tres clases de átomos
JUSTIFICACIÓN

CONTESTE LAS PREGUNTAS 11 Y 12 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE ECUACIÓN
 
Zn + 2HCL → ZnCl2 + H2

                                           
11. Es válido afirmar que la ecuación anterior, cumple con la ley de la conservación de la materia, porque
A. el número de átomos de cada tipo en los productos es mayor que el número de átomos de cada tipo en los reactivos
B. la masa de los productos es mayor que la masa de los reactivos
C. el número de átomos de cada tipo en los reactivos es igual al número de átomos del mismo tipo en los productos
D. el número de sustancias reaccionantes es igual al número de sustancias obtenidas
JUSTIFICACIÓN:
12. De acuerdo con la ecuación anterior, es correcto afirmar que:
A. 2 moles de HCl producen 2 moles de ZnCl2 y 2 moles de H
B. 1mol de Zn produce 2 moles de ZnCl2 y 1 mol de H
C. 72 g de HCl producen 135 g de ZnCl2 y 1 mol de H2
D. 135 g de ZnCl2 reaccionan con 1 molécula de H2
JUSTIFICACIÓN:

COMPETENCIA PARA ESTABLECER REGULARIDADES
13. En un tubo de ensayo se calienta una pequeña cantidad de un polvo de color negro con ciertas propiedades y estructura. Durante una combustión, se observa que se libera un gas y al final queda únicamente un residuo gris con propiedades y estructura diferentes  al polvo inicial. En relación con la sustancia inicial puede afirmarse que:
A. es una mezcla de dos sustancias, un gas y un polvo gris.
B. las sustancias que conforman la mezcal se separan por medios físicos
C. es un compuesto que se descompone aparentemente en dos sustancias.
D. una reacción química separa los elementos de la mezcla presentes en el sólido inicial.
JUSTIFICACIÓN:

CONTESTE LAS PREGUNTAS 14  Y 15 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE TABLA
La tabla presenta la electronegatividad de 4 elementos
X, J, Y y  L

14. De acuerdo con la información de la tabla, es válido afirmar que el compuesto con mayor carácter iónico es:
A. LX
B. JL
C. YJ
D. YX
JUSTIFICACIÓN:
15. De acuerdo con la información de la tabla, es válido afirmar que el compuesto de mayor carácter covalente es
A. LY
B. JL
C. YX
D. YJ
JUSTIFICACIÓN:

CONTESTE LAS PREGUNTAS 16 Y 17 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE INFORMACIÓN:
A cuatro vasos que contienen volúmenes diferentes de agua se agrega una cantidad distinta de soluto X de acuerdo con la siguiente tabla.

En cada vaso se forman mezclas homogéneas

16. De acuerdo con la situación anterior, es válido afirmar que la concentración es:
A. mayor en el vaso 3
B. igual en los cuatro vasos
C. menor en el vaso 1
D. mayor en el vaso 2

17. Si se evapora la mitad del solvente en cada uno de los vasos es muy probable que al final de la evaporación
A. los cuatro vasos contengan igual masa de la sustancia X
B. la concentración de las cuatro soluciones sea igual
C. disminuya la concentración de la solución del vaso dos
D. aumente la masa de la sustancia X en los cuatro vasos
JUSTIFICACIÓN:

18. De acuerdo con el principio de conservación de la materia que afirma: “la materia no se crea ni se destruye, únicamente se transforma”, es válido afirmar que el coeficiente estequiométrico del agua para que se cumpla esta ley en la siguiente reacción es:
       P2 O5  + H2O → H3 PO4

A. 1.
B. 2.
C. 3.
D. 4.
JUSTIFICACIÓN:

19. 1Los picnómetros se emplean en el laboratorio para la determinación precisa de densidades realizó un experimento para calcular la densidad de una solución desconocida. Los resultados se muestran en la siguiente tabla:

De acuerdo con la información de la tabla se puede obtener la densidad de la solución cuando se
A.  suma el peso del picnómetro vacío con el peso del picnómetro lleno y se divide entre el volumen del picnómetro.
B.  resta el peso del picnómetro vació al peso del picnómetro lleno y se divide entre el volumen del picnómetro..
C.    divide el peso del picnómetro lleno entre el volumen del picnómetro.
D.    divide el peso del picnómetro lleno entre el volumen del picnómetro.
20. El siguiente esquema representa parte de la información que contiene la tabla periódica:

Si se tiene en cuenta que los elementos que quedan ubicados en un mismo grupo presentan propiedades químicas semejantes, es válido afirmar que forman parte de un grupo los siguientes elementos:
A. B, C y N
B. N, S y Br
C. Be, MG y Ca..
D. Li, Na y Be


21.



  Las sustancias que aparecen en la tabla, se utilizan frecuentemente como fertilizantes y contribuyen a la nitrogenación del suelo

Teniendo en cuenta esta información, es válido afirmar que la sustancia que contribuye con más nitrógeno al suelo es:
A. la urea porque presenta 2 moles de N por cada molécula.
B. la guanidina ya que presenta 3 moles de N por cada mol de sustancia
C. el nitrato de amonio porque presenta 4 moles de N por cada mol de sustancia..
D. el amoníaco ya que una molécula contiene 3 átomos de N
CONTESTE LAS PREGUNTAS 22 Y 23 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE TABLA

22. De acuerdo con la tabla anterior, la estructura de Lewis que representa una molécula de YW2 es:
A.
B..
C.
D.
 
23. De acuerdo con la información de la tabla, es valido afirmar que los números de masa de X y Y son respectivamente:
A. 13 y 12
B. 11 y 6
C. 22 y 12
D. 23 y 14..
 
CONTESTE LAS PREGUNTAS 24 A 25 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE GRÁFICA

24. Al dejar caer la esfera en la probeta, lo más probable es que:
A. flote sobre la superficie de Q por ser esférica
B. quede en el fondo, por ser un sólido
C. flote sobre P por tener menos volumen…
D. quede suspendida sobre R por su densidad
 
25. Si se pasa el contenido de la probeta a otra, es probable que:
A. Q, P y R formen una solución
B. Q quede en el fondo, luego P y en la superficie R
C. P y Q se solubilicen y R quede en el fondo
D. P, Q y R permanezcan iguales..
26. Para obtener por separado Q, P y R el montaje experimental más adecuado es:
A.
B.
C..
D.
27. El elemento X presenta en su último nivel de energía la configuración electrónica [NE]3s2 3p5. Es probable que este elemento forme un compuesto iónico con un elemento cuya configuración electrónica en su último nivel de energía sea:
A [Ne]3 s2
B [Ne]3 s2 3 p2
C [Ne]3 s2 3 p3
D [Ne]3 s2 3 p4

28 Teniendo en cuenta que el punto de ebullición es una propiedad intensiva, al graficar el punto de ebullición (Tb) de diferentes masas de un mismo líquido, la gráfica que se obtiene es:
 
A.
 
B..
 
C.
 
D.
 



CONTESTE LAS PREGUNTAS 29 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE INFORMACIÓN
En la tabla se muestran algunas soluciones disponibles en el laboratorio



      1. 2KM(ac) + RQ(ac) K2Q(s) + M2R(ac)
      2. 2SP(ac) + RQ(ac) S2Q(ac) + RP2(g)
      3. KM(ac) + SP(ac) KP(s) + SM(ac)

29. Si se hacen reaccionar 1 litro de la solución de RQ y 8 litros de la solución de SP, es muy probable que se obtengan
A. 2 moles de S2 Q
B. 1,5 moles de S2Q
C. 0,5 moles de S2Q
D. 2,5 moles de S2Q
JUSTIFICACIÓN:

30. El número de Avogadro, (6,023 x 1023) corresponde al número de átomos o moléculas presentes en 1 mol de sustancia. La tabla indica la masa de 1 mol de dos sustancias X y Z, y una característica física de  cada una.


De acuerdo con la información anterior, el dibujo que mejor representa 1 mol de cada sustancia, X y Z respectivamente es:
A.    y  
B.   y    
C.   y    
D.       y
JUSTIFICACIÓN:

31. Una semirreacción química en donde una de las sustancias gana electrones, recibe el nombre de:
A. Reducción
B. Combinación
C. Combustión
D. Oxidación
JUSTIFICACIÓN:
32. Para preparar una mol de N2   + 3H2  → 2NH3  son necesarias:
A. 0.5 moles de N2
B. 2 moles de H2  
C. 1 mol de N2
D. 3 moles de H2  
JUSTIFICACIÓN:
33. La presión de un gas que se encuentra dentro de un recipiente, se mide con el aparato denominado:
A. Termómetro
B. Picnómetro
C. Barómetro
D. Manómetro
JUSTIFICACIÓN:

34. Interpretando la reacción 2Mg  +  O2 → 2MgO uno de los siguientes enunciados es falso:
A. una molécula de oxígeno produce dos moléculas de óxido de magnesio
B. dos átomos de magnesio de combinan con dos átomos de oxigeno
C. un átomo de magnesio
D. dos moléculas de magnesio se combinan con una molécula de oxígeno
 JUSTIFICACIÓN:

35. Al hacer reaccionar 20 g de CaO con 20 g de CO2  el reactante límite es:
                CaO + CO2 → CaCO3
A. CaCO3
B. CO2
C. CaO
D. todas las anteriores repuestas son correctas
E. ninguna de las respuestas es correcta
JUSTIFICACIÓN:

36. Cuando en una cantidad fija de solvente se ha disuelto al máximo de soluto que puede admitir, su concentración de denomina:
A. solución insaturada
B. coloide
C. solución sobresaturada
D. disolución
E. solución saturada
JUSTIFICACIÓN:
37. Al disolver gas carbónico en agua, la solución formada debe ser:
A. gaseosa
B. sólida
C. liquida
D. normal
JUSTIFICACIÓN:

CONTESTE LAS PREGUNTAS 38  A 40  DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE INFORMACIÓN
La solubilidad indica la máxima cantidad de soluto que se disuelve en un solvente, a una temperatura dada. En la gráfica se ilustra la solubilidad del soluto X en el solvente Y en función de la temperatura

38. La solubilidad de X en Y a 20ºC es
A. 15 g de X en 100 g de Y
B. 10 g de X en 100 g de Y
C. 5 g de X en 100 g de Y
D. 25 g de X en 100 g de Y
JUSTIFICACIÓN:
39. Es válido afirmar que al mezclar 15 g de X con 100 g de Y se forma una:
A. solución a 10ºC
B. mezcla heterogénea a 20ºC
C. solución a 40ºC
D. mezcla heterogénea a 30ºC
JUSTIFICACIÓN:
40. A 40ºC una solución contiene una cantidad desconocida de X en 100 g de Y; se disminuye gradualmente la temperatura de la solución hasta 0ºC, con lo cual se obtienen 10 g de precipitado, a partir de esto es válido afirmar que la solución contenía inicialmente:
A. 25 g de X
B. 20 g de X
C. 15 g de X
D. 10 g de X
JUSTIFICACIÓN:


41


  La presión de vapor de un líquido es la presión que ejerce el vapor de ese líquido a una temperatura determinada.
A 20°C se tienen iguales cantidades de cuatro líquidos P, Q, R, S cada uno en un recipiente cerrado conectado a un manómetro como se muestra en el siguiente dibujo.


De acuerdo con la información anterior, es correcto afirmar que el líquido con mayor presión de vapor es
A.. P
B. Q
C. R
D. S

RESPONDA LAS PREGUNTAS 42 Y 43 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE INFORMACIÓN
Se aumenta la temperatura a una muestra de n-decanol. La gráfica describe el proceso en función del tiempo a una atmósfera de presión

Sustancia
Punto de fusión ºC
Punto de ebullición ºC
42. De acuerdo con lo anterior, cambia el estado del n-decanol de:
A. sólido a líquido entre t1 y t2
B. líquido a gaseoso entre t3 y t4..
C. líquido a sólido entre t0 y t1
D. sólido a líquido entre t3 y t4
43 De acuerdo con la gráfica, es correcto afirmar que la muestra de n-decanol se encuentra completamente líquida entre
A. t0 y t1
B. t1 y t2..
C. t2 y t3
D. t4 y t5
 
44. La tabla muestra el porcentaje en peso de los iones presentes en los lagos de dos lugares distintos.



Al evaporar toda el agua de una muestra tomada en el lugar 1 se obtiene un sólido conformado por una mezcla de sales. Es muy probable que las sales que contiene la mezcla sean:
A. NaK, CaCl2, NaKCl
B. CaNa2, CaK2 , CaCl2…
C. NaCl, KCl , CaCl2
D. NaCl, KCa, KCl
 
















viernes, 19 de octubre de 2007

UNIDADES Y MEDIDAS





DE VISITA AL SUPERMERCADO








1. Identifica las unidades de medida: busca en las etiquetas de diferentes productos la cantidad neta de cada uno, en miligramos, gramos, kilogramos, litros, mililitros o centímetros cúbicos, onzas, libras. Clasifica las medidas de masa , de volumen_ Use una tabla de conversiones para expresar esa medida en al menos tres unidades diferentes.

2. Busca un tarro o frasco de algún alimento vitamínico: _ Identifica el número de cifras significativas del contenido total._ Calcula la cantidad que contiene de cada uno de los componentes (sea consistente en las cifras significativas).


3. La ingesta diaria promedio de glucosa (una forma de azúcar) de una persona es 0,0833 libras (lb). ¿Cuánto es esta masa en g, mg, kg, ?g, y ng.

4. Un adulto promedio tiene 5,2 litros de sangre. ¿Cuál es el volumen de sangre en m3 , ?L, ft3, y en cm3 ?



5. Un galón de gasolina en un motor de automóvil produce en promedio 9,5 kg de dióxido de carbono (un gas de invernadero). Calcule la producción anual de este gas, en kg, si existen 1.000.000 (un millón) de autos en Medellín y cada uno cubre una distancia de 1000 millas con una velocidad de consumo de 20 millas por galón













domingo, 14 de octubre de 2007

IMPLEMENTOS DE LABORATORIO

IMPLEMENTOS DE LABORATORIO DE CIENCIAS

Clasificación del Instrumental de Laboratorio.
El material que aquí se presenta se clasifico en aparatos y utensilios. Los aparatos se clasificaron de acuerdo a los métodos que estos utilizan en: Aparatos basados en métodos mecánicos y en aparatos basados en métodos electrométricos. Los utensilios a su vez se clasificaron de acuerdo a su uso en: Utensilios de sostén, utensilios de uso específico, utensilios volumétricos y en utensilios utilizados como recipientes o simplemente "recipientes". Para facilitar la comprensión e identificación del instrumental de laboratorio esté se agrupo de acuerdo a su clasificación y de acorde a ello se va a ir detallando.
Utensilios de sostén. Son utensilios que permiten sujetar algunas otras piezas de laboratorio. En este material bibliográfico se le asignaron las siglas UDS.
Utensilios de uso específico. Son utensilios que permiten realizar algunas operaciones específicas y sólo puede utilizarse para ello en este material bibliográfico se le asignaron las siglas UDUE.
Utensilios volumétricos. Son utensilios que permiten medir volúmenes de sustancias líquidas. En este material bibliográfico se le asignaron las siglas UV .
Utensilios usados como recipientes. Son utensilios que permiten contener sustancias en este material bibliográfico se le asignaron las siglas UUCR.
Aparatos. Son instrumentos que permiten realizar algunas operaciones específicas y sólo puede utilizarse para ello en este material bibliográfico se le asignaron las siglas ABBM a los aparatos basados en métodos mecánicos y las siglas: ABME para los aparatos basados en medios electromecánicos.
En cuanto al orden de aparición de las tablas estas van a seguir el siguiente orden:
1. Utensilios de sostén (UDS).
2. Utensilios de uso específico (UDUE).
3. Utensilios volumétricos (UV).
4. Aparatos.
Grupo 1. Utensilios de sostén. (UDS)
Adaptador para pinza para refrigerante o pinza Holder
Este utensilio presenta dos nueces . Una nuez se adapta perfectamente al soporte universal y la otra se adapta a una pinza para refrigerante de ahí se deriva su nombre. Están hechos de una aleación de níquel no ferroso
Anillo de hierro
Es un anillo circular de hierro que se adapta al soporte universal. Sirve como soporte de otros utensilios como: Vasos de precipitados., Embudos de separación, etcétera. Se fabrican en hierro colado y se utilizan para sostener recipientes que van a calentarse a fuego directo.
Bornes
Es un utensilio que permite sujetar cables o láminas para conexiones eléctricas. Están hechos de acero inoxidable.
Gradilla
Utensilio que sirve para colocar tubos de ensayo. Este utensilio facilita el manejo de los tubos de ensayo.
Pinzas para cápsula de porcelana
Permiten sujetar cápsulas de porcelana.
Pinzas para crisol
Permiten sujetar crisoles
Pinzas para tubo de ensayo
Permiten sujetar tubos de ensayo y si éstos se necesitan calentar, siempre se hace sujetándolos con estas pinzas, esto evita accidentes como quemaduras.
Pinzas para vaso de precipitado
Estas pinzas se adaptan al soporte universal y permiten sujetar vasos de precipitados.
Soporte Universal
Es un utensilio de hierro que permite sostener varios recipientes.
Tela de alambre
Es una tela de alambre de forma cuadrangular con la parte central recubierta de asbesto, con el objeto de lograr una mejor distribución del calor. Se utiliza para sostener utensilios que se van a someter a un calentamiento y con ayuda de este utensilio el calentamiento se hace uniforme.
Triángulo de porcelana
Permite calentar crisoles.
Trípode
Son utensilios de hierro que presentan tres patas y se utilizan para sostener materiales que van a ser sometidos a un calentamiento.
Grupo 2. Utensilios de uso específico. (UDUE)
Adaptadores tipo caimán
Posee 20 cables de varios colores, con 16 alambres de 24 pulgadas de largo con piezas banana caimán y adaptadores para batería.
Agitador de vidrio
Están hechos de varilla de vidrio y se utilizan para agitar o mover sustancias, es decir, facilitan la homogenización.
Alargadera de destilación
Este dispositivo presenta un brazo con un ángulo de 75 grados, en este brazo se conecta un condensador.
Aparato de destilación
Consta de tres partes:
a) Un matraz redondo de fondo plano con salida de un lado con boca y tapón esmerilado.b) Una alargadera de destilación con boca esmerilada que va conectada del refrigerante al matraz.
c) Refrigerante de serpentín con boca esmerilada.
Este aparato se utiliza para hacer destilaciones de algunas sustancias.
Aparato de extracción SOXHLET
Este aparato consta de 3 piezas:
a) Un matraz redondo fondo plano con boca esmerilada.
b) Una camisa de extracción. Esta se ensambla al matraz.
c) Refrigerante de reflujo.
Este aparato se utiliza para extracciones sólido-líquido.
Baño maría cromado
Es un dispositivo circular que permite calentar sustancias en forma indirecta. Es decir permite calentar sustancias que no pueden ser expuestas a fuego directo.
Calorímetro
Es un dispositivo que permite determinar el calor específico de algunas sustancias.
Cápsula de porcelana
Este utensilio está constituido por porcelana y permite calentar algunas sustancias o carbonizar elementos químicos, es un utensilio que soporta elevadas temperaturas.
Al usar la cápsula de porcelana se debe tener en cuenta que esta no puede estar vencida, pues de lo contrario, podría llegar a estallar.
Crisol de porcelana
Este utensilio permite carbonizar sustancias, se utiliza junto con la muflacon ayuda de este utensilio se hace la determinación de nitrógeno.
Cristalizador
Este utensilio permite cristalizar sustancias.
Cuba hidroneumática
Es una caja cromada con saluda lateral .Es un utensilio que tiene 30 cm de largo por 10 cm de altura. Se utiliza para la obtención de gases por desplazamiento de agua.
Cucharilla de combustión
Es un utensilio que tiene una varilla de 50 cm de largo. Se utiliza para realizar pequeñas combustiones de sustancias, para observar:por ejemplo el tipo de flama.
Desecador
Es un utensilio de vidrio aunque existen algunos que están hechos de plástico.
Los desecadores de vidrio tienen paredes gruesas y forma cilíndrica, presentan una tapa esmerilada que se ajusta herméticamente para evitar que penetre la humedad del medio ambiente. En su parte interior tienen una placa o plato con orificios que varía en número y tamaño. Estos platos pueden ser de diferentes materiales como: porcelana, o nucerite (combinación de cerámica y metal).
Embudo de Buchner
Son embudos de porcelana o vidrio de diferentes diámetros, en su parte interna se coloca un disco con orificios, en él se colocan los medios filtrantes. se utiliza para realizar filtraciones al vacío.
Embudo Común
Es un utensilio que presenta un diámetro de 90 mm. Se utiliza para adicionar sustancias a matraces y como medio para filtrar. Esto se logra con ayuda de un medio poroso (filtro).
Embudo de seguridad recto
Es un utensilio que presenta un diámetro de 6mm. Se utiliza para adicionar sustancias a matraces y como medio para evacuarlas cuando la presión aumenta.
Embudo de separación
Es un embudo tiene la forma de un globo, existen en diferentes capacidades como: 250 ml, 500 ml. Se utiliza para separar líquidos inmiscibles.
Embudo estriado de tallo corto
Es un utensilio que permite filtrar sustancias los hay de: vidrio y de plástico.
Embudo estriado de tallo largo
Es un utensilio que permite filtrar sustancias.
Escobillón para bureta
Es un utensilio que permite lavar buretas.
Escobillón para matraz aforado
Es un utensilio que presenta una forma curva y por esa razón facilita la limpieza de los matraces aforados.
Escobillón para tubo de ensayo
Es un utensilio con diámetro pequeño y por esa razón se puede introducir en los tubos de ensayo para poder lavarlos.
Espátula
Es un utensilio que permite tomar sustancias químicas con ayuda de este utensilio evitamos que los reactivos se contaminen.
Manómetro abierto
Este utensilio permite medir la presión de un gas.
Matraz de destilación
Son matraces de vidrio con una capacidad de 250 ml. Se utilizan junto con los refrigerantes para efectuar destilaciones.
Matraz Kitazato
Es un matraz de vidrio que presenta un vástago. Están hechos de cristal grueso para que resista los cambios de presión. Se utiliza para efectuar filtraciones al vacío.
Mechero de bunsen
Es un utensilio metálico que permite calentar sustancias. Este mechero de gas que debe su nombre al químico alemán ROBERT W. BUNSEN. Puede proporciona una llama caliente (de hasta 1500 grados centígrados), constante y sin humo, por lo que se utiliza mucho en los laboratorios. Está formado por un tubo vertical metálico, con una base, cerca de la cual tiene la entrada de gas, el tubo también presenta un orificio para la entrada de aire que se regula mediante un anillo que gira. Al encender el mechero hay que mantener la entrada del aire cerrada; después se va abriendo poco a poco. Para apagar el mechero se cierra el gas. Con ayuda del collarín se regula la entrada de aire. Para lograr calentamientos adecuados hay que regular la flama del mechero a modo tal que ésta se observe bien oxigenada (flama azul).
Mortero de porcelana con pistilo o mano
Son utensilios hechos de diferentes materiales como: porcelana, vidrio o ágata, los morteros de vidrio y de porcelana se utilizan para triturar materiales de poca dureza y los de ágata para materiales que tienen mayor dureza.
Refrigerante de rosario
Es un refrigerante que también recibe el nombre de: Refrigerante de Allin. Es un tubo de vidrio que presenta en cada extremo dos vástagos dispuestos en forma alterna. En la parte interna presenta otro tubo que se continúa al exterior, terminando en un pico gotero. Su nombre se debe al tubo interno que presenta. Se utiliza como condensador en destilaciones.
Refrigerante de serpentín
Es un refrigerante que también recibe el nombre de: Refrigerante de Graham. Su nombre se debe a la característica de su tubo interno en forma de serpentín. Se utiliza para condensar líquidos.
Refrigerante recto
Es un refrigerante que también recibe el nombre de: Refrigerante de Liebing. Su nombre se debe a que su tubo interno es recto y al igual que los otros dos refrigerantes se utiliza como condensador.
Retorta
Es un dispositivo de vidrio que se utiliza para realizar destilaciones con algunas sustancias.
Taladracorchos
Es un dispositivo que también se conoce con el nombre de: horadador, es un utensilio que permite horadar tapones.
Termómetro
Es un utensilio que permite observar la temperatura que van alcanzando algunas sustancias que se están calentando. Si la temperatura es un factor que afecte a la reacción permite controlar el incremento o decremento de la temperatura.
Tubo de hule látex
Permite realizar conexiones, es decir interconectar varios dispositivos.
Tubo de Thiele
Es un utensilio que se utiliza para determinar puntos de fusión.
Tubos de desecación
Permiten hacer desecaciones de sustancias químicas.
Vasos de precipitados
Son utensilios que permiten calentar sustancias hasta obtener precipitados.
Vidrio de reloj
Es un utensilio que permite contener sustancias corrosivas.

Grupo3. Utensilios volumétricos.(UV)
Bureta
Es un utensilio que permite medir volúmenes, es muy útil cuando se realizan neutralizaciones.
Matraz volumétrico
Son matraces de vidrio que se utilizan cuando se preparan soluciones valoradas, los hay de diversas medidas como: de 50 ml, 100 ml, 200 ml, 250 ml, 500 ml,1 L. étc.
Pipetas
Son utensilios que permiten medir volúmenes. Las hay en dos presentaciones:
a) Pipetas graduada: Es un elemento de vidrio que sirve para dar volúmenes exactos, con esta pipeta, se pueden medir distintos volúmenes de líquido, ya que lleva una escala graduada.
b) Pipeta volumétrica: Es un elemento de vidrio, que posee un único valor de medida, por lo que sólo puede medir un volumen.
Las pipetas graduadas permiten medir volúmenes intermedios, pues están graduadas, mientras que las pipetas volumétricas sólo miden el volumen que viene indicado en ellas.
Probeta
Es un utensilio que permite medir volúmenes están hechas normalmente de vidrio pero también las hay de plástico. Así mismo las hay de diferentes tamaños (volúmenes).
Frasco gotero
Permite contener sustancias. Posee un gotero y por esa razón permite dosificar las sustancias en pequeñas cantidades.
Frascos reactivos
Permiten guardar sustancias para almacenarlas, los hay de color ámbar y transparentes, los primeros se utilizan para guardar sustancias que son afectadas por los rayos del sol, los segundos se utilizan para contener sustancias que no son afectadas por la acción de los rayos del sol.
Matraz balón
Es un recipiente que permite contener sustancias.
Matraz balón de fondo plano
Es un recipiente que se utiliza para contener sustancias es una variación del matraz balón.
Matraz Erlenmeyer
Es un recipiente que permite contener sustancias o calentarlas.
Piseta
Es un recipiente que se utiliza para contener agua destilada, este recipiente permite enjuagar electrodos.
Tubos de ensayo
Estos recipientes sirven para hacer experimentos o ensayos, los hay en varias medidas y aunque generalmente son de vidrio también los hay de plástico.

Grupo No. 4 Aparatos
Balanza analítica
Es un aparato que está basado en métodos mecánicos tiene una sensibilidad de hasta una diezmilésima de gramo.
Balanza de triple brazo
Es un aparato basado en métodos mecánicos tiene una sensibilidad de una décima de gramo.
Agitador magnético
Este aparato tiene un agitador magnético y por esta razón permite calentar sustancias en forma homogénea.
Peachimetro. (Medidor de pH)
Es un aparato que permite medir que tan alcalina (básica) o ácida esta una sustancia.
Mufla
Es un aparato que permite desecar sustancias.
Parrilla eléctrica
Permite calentar sustancias.
SÍMBOLOS DE RIESGO O PELIGROSIDAD
Para la correcta manipulación de los productos peligrosos es imprescindible que el usuario sepa identificar los distintos riesgos intrínsecos a su naturaleza, a través de la señalización con los símbolos de peligrosidad respectivos.
Los símbolos de riesgo o peligrosidad son pictogramas o representaciones impresas en fondo anaranjado, utilizados en rótulos o informaciones de productos químicos. Éstos sirven para advertir sobre la peligrosidad o riesgo de un producto.
La etiqueta es, en general, la primera información que recibe el usuario y es la que permite identificar el producto en el momento de su utilización. Todo recipiente que contenga un producto químico peligroso debe llevar, obligatoriamente, una etiqueta bien visible en su envase que, redactada en el idioma oficial del Estado, contenga:
a) Nombre de la sustancia o del preparado. Incluido, en el caso de los preparados y en función de la peligrosidad y de la concentración de los distintos componentes, el nombre de alguno(s) de ellos
b) Nombre, dirección y teléfono del fabricante o importador. Es decir del responsable de su comercialización.
Ahora se presenta una tabla con los símbolos de peligrosidad y su respectivo
significado:


TABLA DE SÍMBOLOS DE RIESGO O PELIGROSIDAD

EExplosivo
Clasificación: Sustancias y preparaciones que reaccionan exotérmicamente también sin oxígeno y que detonan según condiciones de ensayo fijadas, pueden explotar al calentar bajo inclusión parcial.Precaución: Evitar el choque, Percusión, Fricción, formación de chispas, fuego y acción del calor.

OComburente
Clasificación: (Peróxidos orgánicos). Sustancias y preparados que, en contacto con otras sustancias, en especial con sustancias inflamables, producen reacción fuertemente exotérmica. Precaución: Evitar todo contacto con sustancias combustibles.Peligro de inflamación: Pueden favorecer los incendios comenzados y dificultar su extinción.

F+Extremadamente inflamable
Clasificación: Líquidos con un punto de inflamación inferior a 0ºC y un punto de ebullición de máximo de 35ºC. Gases y mezclas de gases, que a presión normal y a temperatura usual son inflamables en el aire. Precaución: Mantener lejos de llamas abiertas, chispas y fuentes de calor.

FFácilmente inflamable
Clasificación: Líquidos con un punto de inflamación inferior a 21ºC, pero que NO son altamente inflamables. Sustancias sólidas y preparaciones que por acción breve de una fuente de inflamación pueden inflamarse fácilmente y luego pueden continuar quemándose ó permanecer incandescentes.Precaución: Mantener lejos de llamas abiertas, chispas y fuentes de calor.

T+Muy Tóxico
Clasificación: La inhalación y la ingestión o absorción cutánea en MUY pequeña cantidad, pueden conducir a daños de considerable magnitud para la salud, posiblemente con consecuencias mortales.Precaución: Evitar cualquier contacto con el cuerpo humano , en caso de malestar consultar inmediatamente al médico!

TTóxico
Clasificación: La inhalación y la ingestión o absorción cutánea en pequeña cantidad, pueden conducir a daños para la salud de magnitud considerable, eventualmente con consecuencias mortales. Precaución: evitar cualquier contacto con el cuerpo humano. En caso de malestar consultar inmediatamente al médico. En caso de manipulación de estas sustancias deben establecerse procedimientos especiales!

CCorrosivo
Clasificación: Sustancias y preparaciones que reaccionan exotérmicamente también sin oxígeno y que detonan según condiciones de ensayo fijadas, pueden explotar al calentar bajo inclusión parcial.Precaución: Evitar el choque, Percusión, Fricción, formación de chispas, fuego y acción del calor.

XiIrritante
Clasificación: Sin ser corrosivas, pueden producir inflamaciones en caso de contacto breve, prolongado o repetido con la piel o en mucosas. Peligro de sensibilización en caso de contacto con la piel. Clasificación con R43. Precaución: Evitar el contacto con ojos y piel; no inhalar vapores.


NPeligro para el medio ambiente
Clasificación: En el caso de ser liberado en el medio acuático y no acuático puede producirse un daño del ecosistema por cambio del equilibrio natural, inmediatamente o con posterioridad. Ciertas sustancias o sus productos de transformación pueden alterar simultáneamente diversos compartimentos. Precaución: Según sea el potencial de peligro, no dejar que alcancen la canalización, en el suelo o el medio ambiente! Observar las prescripciones de eliminación de residuos especiales.












Reacciones Químicas
Una reacción química ocurre cuando una o varias sustancias se transforman en otras nuevas, con propiedades físicas y químicas diferentes. Generalmente están acompañadas de algún cambio observable como cambio de color, olor, producción de gases, formación de precipitado, variación de la temperatura, etc.
En las reacciones químicas podemos reconocer dos tipos de sustancias, los reactivos y los productos. Los reactivos son las sustancias que se ponen en contacto para que ocurra la reacción química. Los productos son las sustancias obtenidas luego de que ocurre la reacción química.
Al ocurrir un cambio químico ocurre la ruptura de enlaces o la formación de enlaces nuevos, por lo que se requiere un aporte de energía o un desprendimiento de energía. Una reacción química se considera endergónica cuando se absorbe energía, o requiere de energía para llevarse a cabo (endotérmica si se trata de energía térmica). Una reacción química se considera exergónica cuando la reacción desprende energía (exotérmica si se trata de energía térmica).
Una reacción química también se clasifica según el tipo de sustancia en reacciones de combinación (se produce un solo compuesto a partir de dos o más sustancias), descomposición (el reactivo se separa en varias sustancias), desplazamiento (un elemento toma el lugar de otro en un compuesto) o doble desplazamiento (desplazamiento de aniones por aniones y de cationes por cationes).



Experimento de mezclar Aluminio (Al) con Ácido Clorhídrico (HCl)
La realización de experimentos tiene una importancia fundamental en el proceso de aprendizaje de la Química. Los conocimientos teóricos deben ponerse a prueba en la práctica para obtener un mejor aprendizaje, tal como lo dijo Confucio:
Mediante este experimento observaremos una reacción química. Para el desarrollo necesitaremos los siguientes instrumentos de laboratorio:
a) Gradilla.
b) Tubos de ensayo.
c) Pinzas para tubos de ensayo.
Los reactantes que utilizaremos son:
a) Ácido clorhídrico (HCl)
b) Aluminio (Al) en trozos (papel de Aluminio).
El procedimiento es el siguiente: en un tubo de ensayo colocamos 5 ml de Ácido Clorhídrico en estado líquido. Luego agregamos algunos pequeños trozos de Aluminio en estado sólido (papel de Aluminio en nuestro experimento). Se debe tener la precaución de hacerlo despacio.
Este experimento también se puede hacer con agua (H2O) y Cloruro de Sodio (HCl), no necesariamente tiene que ser Cloruro de Sodio puro para que resulte bien nuestro experimento. Un esquema gráfico del con su respectiva ecuación química y balanceo del experimento se presenta a continuación:
Lo que ocurre durante el experimento es que se observa un burbujeo y el Aluminio se empieza a deshacer, al tiempo que se produce calor y hay desprendimiento de vapor o vaporación.
En este experimento observamos definitivamente una reacción química, pues el Aluminio ya no se puede recuperar porque ha sufrido una transformación o cambio químico.
Afirmamos que esta reacción es exotérmica porque desprende calor. Al tocar el tubo de ensayo sentimos cómo la temperatura aumenta al producirse la reacción química.
UTILIDAD DEL PAPEL TORNASOL
El tornasol es una sustancia colorante extraída de la planta tornasol y presente también en diversas especies de líquenes. Se usa en química analítica como indicador.
Los indicadores se utilizan para obtener información sobre el grado de acidez o pH de una sustancia, o sobre el estado de una reacción química en una disolución que se está valorando o analizando. Uno de los indicadores más antiguos es el tornasol, un tinte vegetal que adquiere color rojo en las disoluciones ácidas y azul en las bases.
Este instrumento es de gran utilidad ya que a través del cambio de color a rojo o a azul, nos permita conocer si un objeto o un líquido es un ácido o si es una base.
EXPLICACIÓN DEL FUNCIONAMIENTO DEL MECHERO DE BUNSEN

El mechero es un instrumento de laboratorio de gran utilidad. Fue diseñado con el propósito de obtener una llama que proporcione máximo calor y no produzca depósitos de hollín al calentar los objetos.La llama del mechero es producida por la reacción química de dos gases: un gas combustible (propano, butano, gas natural) y un gas comburente (oxígeno, proporcionado por el aire). El gas que penetra en un mechero pasa a través de una boquilla cercana a la base del tubo de mezcla gas-aire.
El gas se mezcla con el aire y el conjunto arde en la parte superior del mechero. La reacción química que ocurre, en el caso de que el combustible sea el propano (C3H8) y que la combustión sea completa, es la siguiente:
C3H8(g) + 5 O2(g) ---> 3 CO2(g) + 4 H2O(g) + calor
La llama es considerada como una combustión visible que implica desprendimiento de calor a elevada temperatura; ésta última depende entre otros factores de: la naturaleza de los gases combustibles y de la proporción combustible-comburente. En el caso del propano, la proporción de la mezcla es de cinco partes de aire por una de gas, obteniéndose una llama de color azul.
Si se reduce el volumen de aire, el mechero producirá una llama amarilla luminosa y humeante. Cuando el mechero funciona con la proporción adecuada de combustible y comburente, la llama presenta dos zonas (o conos) diferentes.
El cono interno está constituido por gas parcialmente quemado, el cual es una mezcla de monóxido de carbono (CO), hidrógeno (H2), dióxido de carbono (CO2) y nitrógeno (N2). En el cono exterior esa mezcla de gases arde por completo gracias al oxígeno del aire circundante. Esta es la parte más caliente de la llama.
La llama amarilla humeante tiene un bajo poder calorífico y lo comprobamos al ver que humea, pues al exponer una cápsula de porcelana a la llama amarilla, la cápsula color blanco queda humeada debido a la llama amarilla. Por el contrario, la llama azul tiene un alto poder calorífico y es por ello ideal para experimentos de laboratorio. Por ello debemos saber manejar el mechero de Bunsen.
Al abrir ventana, el gas se mezcla con Oxígeno, y se genera la llama azul que es la que tiene el mayor potencial calorífico. Por el contrario, al cerrar ventana, la llama se pone amarilla y grande, siendo una llama que ahuma, con bajo potencial calorífico, no ideal para trabajos de laboratorio.
El mechero comúnmente empleado es el mechero Bunsen, el cual recibe su nombre del químico alemán del siglo XIX Robert Wilhem Bunsen (1811 - 1899). Existen otros mecheros de uso en el laboratorio, por ejemplo, el Tirrill, donde tanto el aporte de gas como el de aire pueden ajustarse con el fin de obtener una combustión óptima y una temperatura de la llama de más de 900 ºC.
El mechero Meker, tiene el tubo quemador mas ancho y tiene una malla montada en su parte superior. Esto produce un cierto número de pequeñas llamas Bunsen, las zonas exteriores de las cuales se funden para dar una llama maciza, exenta de la zona central mas fría. Con este mechero se obtienen temperaturas superiores a los 1000 oC.




















CONCLUSIÓN.
La química es una rama amplia y profunda pero al investigar y desarrollar experimentos de manera sistemática y paso a paso, nos resulta sumamente interesante y divertido el estudio de esta ciencia.
Todo a nuestro alrededor es un constante desarrollo de procesos químicos, por lo cual no podemos ignorar ni menospreciar la importancia de esta ciencia para nosotros y para cada persona..








BIBLIOGRAFÍA
· El Circo de la Ciencia.
http://ciencias.unizar.es/circo/images/chemistry.jpg
· Wanadoo. El Rincón del Vago.
http://html.rincondelvago.com/instrumentos-de-laboratorio_3.html
http://html.rincondelvago.com/acidos-y-bases_2.html
· Universidad Politécnica de Valencia. Servicio de Prevención de Riesgos Laborales.
· Wikipedia. La Enciclopedia Libre.
http://pt.wikipedia.org/wiki/S%C3%ADmbolo_de_risco
· TEXCA. Tecnología de Equipos a Prueba de Explosión.
http://www.texca.com/simbolos.htm
· Funcación CIENTEC
http://www.cientec.or.cr/exploraciones/ponenciaspdf/WagnerCastro.pdf
· Universidad de Antioquía. Vicerrectoría de Docencia.
http://docencia.udea.edu.co/cen/tecnicaslabquimico/01intro/intro01.htm
· Ministerio de Trabajo y Asuntos Sociales. España.
http://www.mtas.es/insht/ntp/ntp_459.htm












sábado, 15 de septiembre de 2007

SEÑALES DE PELIGRO EN EL LABORATORIO

PRECAUCIONES EN EL LABORATORIO.




En los laboratorios de Química se trabajan con sustancias potencialmente peligrosas, en ese caso es necesario tomar precauciones para evitar accidentes.
Algunas normas importantes son:
1-Traer bata para cuando nos toque laboratorio.
2-No comer en el laboratorio
3-No manipular material ningún material sin autorización del profesor.
4- Aclarar con el profesor las dudas y mantenerle informado de cualquier hecho que ocurra.
5- Antes de empezar una práctica debes conocer y entender los procesos que vas a realizar.
6- Evita los desplazamientos innecesarios y nunca corras.
7- Mantén silencio y procura estar concentrado en lo que haces.
8- Coloca los aparatos y reactivos lejos del borde de la mesa.
9-No pipetees nunca líquidos corrosivos o venenosos.
10-Mantén las sustancias inflamables lejos de las llamas de los mecheros, y no las calientes o destiles directamente con el mechero.
11-Nunca mires por la boca de los tubos de ensayo o matraces cuando se está realizando una reacción, en previsión de salpicaduras.
12-En general, todos los productos deben mezclarse en pequeñas cantidades y despacio.
13-Si por descuido tocas o te cae algún producto, lávate con abundante agua la zona afectada, y comunícalo al profesor.
14-Utiliza la campana en las prácticas donde se desprendan gases venenosos.
15-Tira los residuos sólidos a la papelera.
16-Abre el grifo antes de tirar por la pila los restos de una reacción o reactivo.
17-Al acabar, deja limpio y seco el material y puesto de trabajo.
18- En caso de contacto de los ojos con algún reactivo, remítase inmediatamente al lavaojos, acercando los ojos a las salidas de agua de éste y presionando la palanca.
19- Asegúrese de conocer la ubicación de los extintores existentes en el recinto y su manejo.
20-No se deben calentar sustancias en utensilios de vidrio averiados o en mal estado.
21-Infórmese sobre los peligros de fuego, explosión e intoxicación de las sustancias utilizadas en los experimentos.
22- Toda reacción en la cual se desprendan vapores que irriten la piel, tóxicas o de olor desagradable, debe efectuarse en un área bien ventilada.
23- Siempre que necesite encender el mechero recuerde lo siguiente: Encienda un fósforo aproximándolo a la boca del mechero, luego abra lentamente la llave del mechero graduando la llama de acuerdo a lo requerido, al terminar cierre correctamente la llave.
24- No dejar el mechero encendido y sin prestarle atención.
25-Siempre que se origine un fuego se deben apartar las sustancias inflamables. La mayoría del fuego que se produce sobre las mesas de trabajo se pueden controlar con facilidad. Así sea con un trapo húmedo en pequeñas áreas, tapando o cerrando el recipiente, etc. Se presenta un poco de dificultad cuando se desea extinguir compuestos que puedan quemarse en su totalidad sin recibir oxígeno exterior. Cuando no ocurre esto, basta eliminar la entrada de aire y en esta forma cesa la combustión.
INTRODUCCIÓN
En el estudio de la química exige la importancia de realizar trabajos prácticos. De esta manera , los estudiantes deben poder todo su empeño y ganas de aprender para descubrir nuevos conocimientos que servirán para un mañana no muy lejano y a demás tratar de seguir aplicando todos los conocimientos inculcados para mejorar cada dia más.
OBJETIVO GENERAL
Reconocer las partes y elementos de laboratorio y saber para sirven harás en equipo pero participando en todas las partes que se realicen y comparando los resultados obtenidos .
OBJETIVO ESPECIFICO
Saber manipular los implementos del laboratorio realizar con serieda las prácticas y tomar bien los apuntes en el laboratorio.
BIBLIOGRAFÍA
· Libro investiguemos 10 Química octava edición “editorial voluntad”