jueves, 18 de julio de 2013

TRABAJO TIPO ICFES PARA ESTUDIANTES DE 11 DE CARLOTA SÁNCHEZ...CON IMÁGENES


I.E. CARLOTA SANCHEZ
TRABAJO DE QUÍMICA 






PROFESORA: FANNY A. PORTILLA FLOREZ







GRADO:

11º






AÑO:

2013







EN HOJAS COLOCA LA RESPUESTA A CADA PREGUNTA Y JUSTIFICA TU

RESPUESTA CON UN FRASE, O CON EL PROCEDIMIENTO QUE REQUIERE

CADA ITEM.

ENTREGAR EN FÍSICO, NO ES NECESARIO IMPRIMIR  EL CUESTIONARIO.

  FECHA ENTREGA :    15 DE AGOSTO 2013 EN HOJAS A LA PROFESORA FANNY A. PORTILLA. 










PREGUNTAS TIPO ICFES QUÍMICA


A presión constante, cuatro globos idénticos se inflan con 3 moles de gas K a diferente temperatura. El volumen final de cada globo se presenta en la siguiente tabla.




1. Si se disminuye la temperatura del globo 3 hasta -10ºC, es muy probable que
A. permanezca constante el volumen del gas
B. aumente la densidad del gas
C. aumente el volumen del gas
D. permanezca constante la densidad del gas
E. disminuya el volumen del gas
JUSTIFICACIÓN:
2. De acuerdo con la información de la tabla, es correcto afirmar que la temperatura en el globo
A. 1 es mayor que en el globo 4
B. 2 es mayor que en el globo 1
C. 3 es menor que en el globo 2
D. 4 es igual a la del globo 2
JUSTIFICACIÓN:
La temperatura es en el globo 1 es de 273ºC, mientras en el globo 2 es de -173ºC

3. De acuerdo con la información anterior, la gráfica que describe correctamente la relación volumen-temperatura de los globos es
A.
     
                              B.  
                                     C.        
                      D.
       

JUSTIFICACIÓN:
4. Jaime piensa que el punto de ebullición del agua es el mismo para diferentes cantidades de agua que se encuentran a igual presión. Para contrastar su idea Jaime puede mantener constante la presión atmosférica y hacer ebullir:
A. iguales volúmenes de agua
B. 2 litro de agua
C. 3 litros de agua
D. diferentes volúmenes de agua
JUSTIFICACIÓN:
5. Una de las formas para determinar el volumen de un sólido, es sumergiendo en una probeta graduada que contenga agua, como se observa en la figura.


De acuerdo con esto es válido afirmar que:
A. el volumen del agua es igual a 7 cm3
B. al introducir el objeto el volumen del agua aumenta      
C. el volumen del sólido es igual a 2cm3
D. el volumen del sólido es igual a 5 cm3
JUSTIFICACIÓN:
6. La concentración es una medida de la cantidad relativa de una sustancia (soluto) que se disuelve en una cierta cantidad de solvente.  En una solución de HCL en agua, cuando se agrega más solvente (H2O):
A. la cantidad de soluto (HCL) disminuye
B. la cantidad de soluto (HCL) permanece constante
C. la concentración de la solución permanece constante
D. la concentración de la solución aumenta
JUSTIFICACIÓN:


Conteste las preguntas 7, 8 y 9 con base en la siguiente información
A 25ºc en un recipiente herméticamente cerrado de 1  litro de capacidad, se tiene la siguiente reacción química en equilibrio (ke =0.05)

2X(s) + 4Y (g) → 2Z (g) + 2W (g)          H = 280 kJ
7. Si se aumenta la temperatura se puede afirmar que:
A. disminuye la concentración de y
B. permanece constante la concentración de todas las sustancias
C. aumenta la producción de y
D. aumenta el número de moles de W
JUSTIFICACIÓN:
8. Si fuera posible colocar todo el contenido de la mezcla reaccionantes en un recipiente de 0.5 litros de capacidad, se podría afirmar que:
A. las concentraciones de los productos permanecerán constantes
B. se favorecería la producción de reactantes
C. disminuiría la producción de Z y W
D. aumentaría únicamente la concentración de Y

9. El recipiente que contiene la mezcla reaccionante tiene una masa de 50 gr, una capacidad calórica de 90 kJ/gr y una temperatura de 25ºC. Si se determina la temperatura una vez el sistema esté en equilibrio, es de esperar que la temperatura sea:
A. -25ºC
B. mayor de 25ºC
C. menor de 25ºC
D. 25ºC

10. De acuerdo con la fórmula química del sulfato de aluminio Al2(SO4)3, es válido afirmar que éste
A. tiene dos moléculas de Al
B. está compuesto por tres clases de moléculas
C. tiene cuatro átomos de O
D. está compuesto por tres clases de átomos
JUSTIFICACIÓN

CONTESTE LAS PREGUNTAS 11 Y 12 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE ECUACIÓN



 
                                                           Zn + 2HCL → ZnCl2 + H2

                                         
11. Es válido afirmar que la ecuación anterior, cumple con la ley de la conservación de la materia, porque
A. el número de átomos de cada tipo en los productos es mayor que el número de átomos de cada tipo en los reactivos
B. la masa de los productos es mayor que la masa de los reactivos
C. el número de átomos de cada tipo en los reactivos es igual al número de átomos del mismo tipo en los productos
D. el número de sustancias reaccionantes es igual al número de sustancias obtenidas
JUSTIFICACIÓN:
12. De acuerdo con la ecuación anterior, es correcto afirmar que:
A. 2 moles de HCl producen 2 moles de ZnCl2 y 2 moles de H
B. 1mol de Zn produce 2 moles de ZnCl2 y 1 mol de H
C. 72 g de HCl producen 135 g de ZnCl2 y 1 mol de H2
D. 135 g de ZnCl2 reaccionan con 1 molécula de H2
JUSTIFICACIÓN:

COMPETENCIA PARA ESTABLECER REGULARIDADES
13. En un tubo de ensayo se calienta una pequeña cantidad de un polvo de color negro con ciertas propiedades y estructura. Durante una combustión, se observa que se libera un gas y al final queda únicamente un residuo gris con propiedades y estructura diferentes  al polvo inicial. En relación con la sustancia inicial puede afirmarse que:
A. es una mezcla de dos sustancias, un gas y un polvo gris.
B. las sustancias que conforman la mezcal se separan por medios físicos
C. es un compuesto que se descompone aparentemente en dos sustancias.
D. una reacción química separa los elementos de la mezcla presentes en el sólido inicial.
JUSTIFICACIÓN:

CONTESTE LAS PREGUNTAS 14  Y 15 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE TABLA


La tabla presenta la electronegatividad de 4 elementos
X, J, Y y  L

14. De acuerdo con la información de la tabla, es válido afirmar que el compuesto con mayor carácter iónico es:
A. LX
B. JL
C. YJ
D. YX
JUSTIFICACIÓN:
15. De acuerdo con la información de la tabla, es válido afirmar que el compuesto de mayor carácter covalente es
A. LY
B. JL
C. YX
D. YJ
JUSTIFICACIÓN:

CONTESTE LAS PREGUNTAS 16 Y 17 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE INFORMACIÓN:


A cuatro vasos que contienen volúmenes diferentes de agua se agrega una cantidad distinta de soluto X de acuerdo con la siguiente tabla.

En cada vaso se forman mezclas homogéneas

16. De acuerdo con la situación anterior, es válido afirmar que la concentración es:
A. mayor en el vaso 3
B. igual en los cuatro vasos
C. menor en el vaso 1
D. mayor en el vaso 2

17. Si se evapora la mitad del solvente en cada uno de los vasos es muy probable que al final de la evaporación
A. los cuatro vasos contengan igual masa de la sustancia X
B. la concentración de las cuatro soluciones sea igual
C. disminuya la concentración de la solución del vaso dos
D. aumente la masa de la sustancia X en los cuatro vasos
JUSTIFICACIÓN:

18. De acuerdo con el principio de conservación de la materia que afirma: “la materia no se crea ni se destruye, únicamente se transforma”, es válido afirmar que el coeficiente estequiométrico del agua para que se cumpla esta ley en la siguiente reacción es:
       P2 O5  + H2O → H3 PO4

A. 1.
B. 2.
C. 3.
D. 4.
JUSTIFICACIÓN:

19. Los picnómetros se emplean en el laboratorio para la determinación precisa de densidades realizó un experimento para calcular la densidad de una solución desconocida. Los resultados se muestran en la siguiente tabla:

De acuerdo con la información de la tabla se puede obtener la densidad de la solución cuando se
A.  suma el peso del picnómetro vacío con el peso del picnómetro lleno y se divide entre el volumen del picnómetro.
B.  resta el peso del picnómetro vació al peso del picnómetro lleno y se divide entre el volumen del picnómetro..
C.    divide el peso del picnómetro lleno entre el volumen del picnómetro.
D.    divide el peso del picnómetro lleno entre el volumen del picnómetro.
20. El siguiente esquema representa parte de la información que contiene la tabla periódica:


Si se tiene en cuenta que los elementos que quedan ubicados en un mismo grupo presentan propiedades químicas semejantes, es válido afirmar que forman parte de un grupo los siguientes elementos:
A. B, C y N
B. N, S y Br
C. Be, MG y Ca..
D. Li, Na y Be


21.



  Las sustancias que aparecen en la tabla, se utilizan frecuentemente como fertilizantes y contribuyen a la nitrogenación del suelo

Teniendo en cuenta esta información, es válido afirmar que la sustancia que contribuye con más nitrógeno al suelo es:
A. la urea porque presenta 2 moles de N por cada molécula.
B. la guanidina ya que presenta 3 moles de N por cada mol de sustancia
C. el nitrato de amonio porque presenta 4 moles de N por cada mol de sustancia..
D. el amoníaco ya que una molécula contiene 3 átomos de N
CONTESTE LAS PREGUNTAS 22 Y 23 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE TABLA


22. De acuerdo con la tabla anterior, la estructura de Lewis que representa una molécula de YW2 es:


 
23. De acuerdo con la información de la tabla, es válido afirmar que los números de masa de X y Y son respectivamente:
A. 13 y 12
B. 11 y 6
C. 22 y 12
D. 23 y 14..
 
CONTESTE LAS PREGUNTAS 24 A 25 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE GRÁFICA


24. Al dejar caer la esfera en la probeta, lo más probable es que:
A. flote sobre la superficie de Q por ser esférica
B. quede en el fondo, por ser un sólido
C. flote sobre P por tener menos volumen…
D. quede suspendida sobre R por su densidad
 
25. Si se pasa el contenido de la probeta a otra, es probable que:
A. Q, P y R formen una solución
B. Q quede en el fondo, luego P y en la superficie R
C. P y Q se solubilicen y R quede en el fondo
D. P, Q y R permanezcan iguales..
26. Para obtener por separado Q, P y R el montaje experimental más adecuado es:


27. El elemento X presenta en su último nivel de energía la configuración electrónica [NE]3s2 3p5. Es probable que este elemento forme un compuesto iónico con un elemento cuya configuración electrónica en su último nivel de energía sea:
A [Ne]3 s2
B [Ne]3 s2 3 p2
C [Ne]3 s2 3 p3
D [Ne]3 s2 3 p4

28 Teniendo en cuenta que el punto de ebullición es una propiedad intensiva, al graficar el punto de ebullición (Tb) de diferentes masas de un mismo líquido, la gráfica que se obtiene es:


 

 

CONTESTE LAS PREGUNTAS 29 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE INFORMACIÓN
En la tabla se muestran algunas soluciones disponibles en el laboratorio




      1. 2KM(ac) + RQ(ac) K2Q(s) + M2R(ac)
      2. 2SP(ac) + RQ(ac) S2Q(ac) + RP2(g)
      3. KM(ac) + SP(ac) KP(s) + SM(ac)

29. Si se hacen reaccionar 1 litro de la solución de RQ y 8 litros de la solución de SP, es muy probable que se obtengan
A. 2 moles de S2 Q
B. 1,5 moles de S2Q
C. 0,5 moles de S2Q
D. 2,5 moles de S2Q
JUSTIFICACIÓN

30. Una semirreacción química en donde una de las sustancias gana electrones, recibe el nombre de:
A. Reducción
B. Combinación
C. Combustión
D. Oxidación
JUSTIFICACIÓN:
31. Para preparar una mol de N2   + 3H2  → 2NH3  son necesarias:
A. 0.5 moles de N2
B. 2 moles de H2
C. 1 mol de N2
D. 3 moles de H2
JUSTIFICACIÓN:
32. La presión de un gas que se encuentra dentro de un recipiente, se mide con el aparato denominado:
A. Termómetro
B. Picnómetro
C. Barómetro
D. Manómetro
JUSTIFICACIÓN:

33. Interpretando la reacción 2Mg  +  O2 → 2MgO uno de los siguientes enunciados es falso:
A. una molécula de oxígeno produce dos moléculas de óxido de magnesio
B. dos átomos de magnesio de combinan con dos átomos de oxigeno
C. un átomo de magnesio
D. dos moléculas de magnesio se combinan con una molécula de oxígeno
 JUSTIFICACIÓN:

34. Al hacer reaccionar 20 g de CaO con 20 g de CO2  el reactante límite es:
                CaO + CO2 → CaCO3
A. CaCO3
B. CO2
C. CaO
D. todas las anteriores repuestas son correctas
E. ninguna de las respuestas es correcta
JUSTIFICACIÓN:

35. Cuando en una cantidad fija de solvente se ha disuelto al máximo de soluto que puede admitir, su concentración de denomina:
A. solución insaturada
B. coloide
C. solución sobresaturada
D. disolución
E. solución saturada
JUSTIFICACIÓN:
36. Al disolver gas carbónico en agua, la solución formada debe ser:
A. gaseosa
B. sólida
C. liquida
D. normal
JUSTIFICACIÓN:

CONTESTE LAS PREGUNTAS 37  A 39  DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE INFORMACIÓN
La solubilidad indica la máxima cantidad de soluto que se disuelve en un solvente, a una temperatura dada. En la gráfica se ilustra la solubilidad del soluto X en el solvente Y en función de la temperatura


37. La solubilidad de X en Y a 20ºC es
A. 15 g de X en 100 g de Y
B. 10 g de X en 100 g de Y
C. 5 g de X en 100 g de Y
D. 25 g de X en 100 g de Y
JUSTIFICACIÓN:
38. Es válido afirmar que al mezclar 15 g de X con 100 g de Y se forma una:
A. solución a 10ºC
B. mezcla heterogénea a 20ºC
C. solución a 40ºC
D. mezcla heterogénea a 30ºC
JUSTIFICACIÓN:
39. A 40ºC una solución contiene una cantidad desconocida de X en 100 g de Y; se disminuye gradualmente la temperatura de la solución hasta 0ºC, con lo cual se obtienen 10 g de precipitado, a partir de esto es válido afirmar que la solución contenía inicialmente:
A. 25 g de X
B. 20 g de X
C. 15 g de X
D. 10 g de X
JUSTIFICACIÓN:


40.


  La presión de vapor de un líquido es la presión que ejerce el vapor de ese líquido a una temperatura determinada.
A 20°C se tienen iguales cantidades de cuatro líquidos P, Q, R, S cada uno en un recipiente cerrado conectado a un manómetro como se muestra en el siguiente dibujo.


De acuerdo con la información anterior, es correcto afirmar que el líquido con mayor presión de vapor es
A.. P
B. Q
C. R
D. S

RESPONDA LAS PREGUNTAS 41 Y 42 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE INFORMACIÓN

Se aumenta la temperatura a una muestra de n-decanol. La gráfica describe el proceso en función del tiempo a una atmósfera de presión

Sustancia
Punto de fusión ºC
Punto de ebullición ºC
41. De acuerdo con lo anterior, cambia el estado del n-decanol de:
A. sólido a líquido entre t1 y t2
B. líquido a gaseoso entre t3 y t4..
C. líquido a sólido entre t0 y t1
D. sólido a líquido entre t3 y t4
42 De acuerdo con la gráfica, es correcto afirmar que la muestra de n-decanol se encuentra completamente líquida entre
A. t0 y t1
B. t1 y t2..
C. t2 y t3
D. t4 y t5
 
43. La tabla muestra el porcentaje en peso de los iones presentes en los lagos de dos lugares distintos.




Al evaporar toda el agua de una muestra tomada en el lugar 1 se obtiene un sólido conformado por una mezcla de sales. Es muy probable que las sales que contiene la mezcla sean:
A. NaK, CaCl2, NaKCl
B. CaNa2, CaK2 , CaCl2…
C. NaCl, KCl , CaCl2
D. NaCl, KCa, KCl
 
















TRABAJO TIPO ICFES PARA ESTUDIANTES DE GRADO 11 DE LA CARLOTA SANCHEZ


I.E. CARLOTA SANCHEZ
TRABAJO DE QUIMICA






PROFESORA: FANNY A. PORTILLA FLOREZ







GRADO:

11º






AÑO:

2013







EN HOJAS COLOCA LA RESPUESTA A CADA PREGUNTA Y JUSTIFICA TU

RESPUESTA CON UN FRASE, O CON EL PROCEDIMIENTO QUE REQUIERE

CADA ITEM.

ENTREGAR EN FÍSICO, NO ES NECESARIO IMPRIMIR  EL CUESTIONARIO.

  FECHA ENTREGA :    15 DE AGOSTO 2013 EN HOJAS A LA PROFESORA FANNY A. PORTILLA.










PREGUNTAS TIPO ICFES QUIMICA
A presión constante, cuatro globos idénticos se inflan con 3 moles de gas K a diferente temperatura. El volumen final de cada globo se presenta en la siguiente tabla.



1. Si se disminuye la temperatura del globo 3 hasta -10ºC, es muy probable que
A. permanezca constante el volumen del gas
B. aumente la densidad del gas
C. aumente el volumen del gas
D. permanezca constante la densidad del gas
E. disminuya el volumen del gas
JUSTIFICACIÓN:
2. De acuerdo con la información de la tabla, es correcto afirmar que la temperatura en el globo
A. 1 es mayor que en el globo 4
B. 2 es mayor que en el globo 1
C. 3 es menor que en el globo 2
D. 4 es igual a la del globo 2
JUSTIFICACIÓN:
La temperatura es en el globo 1 es de 273ºC, mientras en el globo 2 es de -173ºC

3. De acuerdo con la información anterior, la gráfica que describe correctamente la relación volumen-temperatura de los globos es
A.                                       B.                                          C.                                 D.
         

JUSTIFICACIÓN:
4. Jaime piensa que el punto de ebullición del agua es el mismo para diferentes cantidades de agua que se encuentran a igual presión. Para contrastar su idea Jaime puede mantener constante la presión atmosférica y hacer ebullir:
A. iguales volúmenes de agua
B. 2 litro de agua
C. 3 litros de agua
D. diferentes volúmenes de agua
JUSTIFICACIÓN:
5. Una de las formas para determinar el volumen de un sólido, es sumergiendo en una probeta graduada que contenga agua, como se observa en la figura.

De acuerdo con esto es válido afirmar que:
A. el volumen del agua es igual a 7 cm3
B. al introducir el objeto el volumen del agua aumenta      
C. el volumen del sólido es igual a 2cm3
D. el volumen del sólido es igual a 5 cm3
JUSTIFICACIÓN:
6. La concentración es una medida de la cantidad relativa de una sustancia (soluto) que se disuelve en una cierta cantidad de solvente.  En una solución de HCL en agua, cuando se agrega más solvente (H2O):
A. la cantidad de soluto (HCL) disminuye
B. la cantidad de soluto (HCL) permanece constante
C. la concentración de la solución permanece constante
D. la concentración de la solución aumenta
JUSTIFICACIÓN:


Conteste las preguntas 7, 8 y 9 con base en la siguiente información
A 25ºc en un recipiente herméticamente cerrado de 1  litro de capacidad, se tiene la siguiente reacción química en equilibrio (ke =0.05)

2X(s) + 4Y (g) → 2Z (g) + 2W (g)          H = 280 kJ
7. Si se aumenta la temperatura se puede afirmar que:
A. disminuye la concentración de y
B. permanece constante la concentración de todas las sustancias
C. aumenta la producción de y
D. aumenta el número de moles de W
JUSTIFICACIÓN:
8. Si fuera posible colocar todo el contenido de la mezcla reaccionantes en un recipiente de 0.5 litros de capacidad, se podría afirmar que:
A. las concentraciones de los productos permanecerán constantes
B. se favorecería la producción de reactantes
C. disminuiría la producción de Z y W
D. aumentaría únicamente la concentración de Y

9. El recipiente que contiene la mezcla re accionante tiene una masa de 50 gr, una capacidad calórica de 90 kJ/gr y una temperatura de 25ºC. Si se determina la temperatura una vez el sistema esté en equilibrio, es de esperar que la temperatura sea:
A. -25ºC
B. mayor de 25ºC
C. menor de 25ºC
D. 25ºC

10. De acuerdo con la fórmula química del sulfato de aluminio Al2(SO4)3, es válido afirmar que éste
A. tiene dos moléculas de Al
B. está compuesto por tres clases de moléculas
C. tiene cuatro átomos de O
D. está compuesto por tres clases de átomos
JUSTIFICACIÓN

CONTESTE LAS PREGUNTAS 11 Y 12 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE ECUACIÓN
 
Zn + 2HCL → ZnCl2 + H2

                                           
11. Es válido afirmar que la ecuación anterior, cumple con la ley de la conservación de la materia, porque
A. el número de átomos de cada tipo en los productos es mayor que el número de átomos de cada tipo en los reactivos
B. la masa de los productos es mayor que la masa de los reactivos
C. el número de átomos de cada tipo en los reactivos es igual al número de átomos del mismo tipo en los productos
D. el número de sustancias reaccionantes es igual al número de sustancias obtenidas
JUSTIFICACIÓN:
12. De acuerdo con la ecuación anterior, es correcto afirmar que:
A. 2 moles de HCl producen 2 moles de ZnCl2 y 2 moles de H
B. 1mol de Zn produce 2 moles de ZnCl2 y 1 mol de H
C. 72 g de HCl producen 135 g de ZnCl2 y 1 mol de H2
D. 135 g de ZnCl2 reaccionan con 1 molécula de H2
JUSTIFICACIÓN:

COMPETENCIA PARA ESTABLECER REGULARIDADES
13. En un tubo de ensayo se calienta una pequeña cantidad de un polvo de color negro con ciertas propiedades y estructura. Durante una combustión, se observa que se libera un gas y al final queda únicamente un residuo gris con propiedades y estructura diferentes  al polvo inicial. En relación con la sustancia inicial puede afirmarse que:
A. es una mezcla de dos sustancias, un gas y un polvo gris.
B. las sustancias que conforman la mezcal se separan por medios físicos
C. es un compuesto que se descompone aparentemente en dos sustancias.
D. una reacción química separa los elementos de la mezcla presentes en el sólido inicial.
JUSTIFICACIÓN:

CONTESTE LAS PREGUNTAS 14  Y 15 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE TABLA
La tabla presenta la electronegatividad de 4 elementos
X, J, Y y  L

14. De acuerdo con la información de la tabla, es válido afirmar que el compuesto con mayor carácter iónico es:
A. LX
B. JL
C. YJ
D. YX
JUSTIFICACIÓN:
15. De acuerdo con la información de la tabla, es válido afirmar que el compuesto de mayor carácter covalente es
A. LY
B. JL
C. YX
D. YJ
JUSTIFICACIÓN:

CONTESTE LAS PREGUNTAS 16 Y 17 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE INFORMACIÓN:
A cuatro vasos que contienen volúmenes diferentes de agua se agrega una cantidad distinta de soluto X de acuerdo con la siguiente tabla.

En cada vaso se forman mezclas homogéneas

16. De acuerdo con la situación anterior, es válido afirmar que la concentración es:
A. mayor en el vaso 3
B. igual en los cuatro vasos
C. menor en el vaso 1
D. mayor en el vaso 2

17. Si se evapora la mitad del solvente en cada uno de los vasos es muy probable que al final de la evaporación
A. los cuatro vasos contengan igual masa de la sustancia X
B. la concentración de las cuatro soluciones sea igual
C. disminuya la concentración de la solución del vaso dos
D. aumente la masa de la sustancia X en los cuatro vasos
JUSTIFICACIÓN:

18. De acuerdo con el principio de conservación de la materia que afirma: “la materia no se crea ni se destruye, únicamente se transforma”, es válido afirmar que el coeficiente estequiométrico del agua para que se cumpla esta ley en la siguiente reacción es:
       P2 O5  + H2O → H3 PO4

A. 1.
B. 2.
C. 3.
D. 4.
JUSTIFICACIÓN:

19. 1Los picnómetros se emplean en el laboratorio para la determinación precisa de densidades realizó un experimento para calcular la densidad de una solución desconocida. Los resultados se muestran en la siguiente tabla:

De acuerdo con la información de la tabla se puede obtener la densidad de la solución cuando se
A.  suma el peso del picnómetro vacío con el peso del picnómetro lleno y se divide entre el volumen del picnómetro.
B.  resta el peso del picnómetro vació al peso del picnómetro lleno y se divide entre el volumen del picnómetro..
C.    divide el peso del picnómetro lleno entre el volumen del picnómetro.
D.    divide el peso del picnómetro lleno entre el volumen del picnómetro.
20. El siguiente esquema representa parte de la información que contiene la tabla periódica:

Si se tiene en cuenta que los elementos que quedan ubicados en un mismo grupo presentan propiedades químicas semejantes, es válido afirmar que forman parte de un grupo los siguientes elementos:
A. B, C y N
B. N, S y Br
C. Be, MG y Ca..
D. Li, Na y Be


21.



  Las sustancias que aparecen en la tabla, se utilizan frecuentemente como fertilizantes y contribuyen a la nitrogenación del suelo

Teniendo en cuenta esta información, es válido afirmar que la sustancia que contribuye con más nitrógeno al suelo es:
A. la urea porque presenta 2 moles de N por cada molécula.
B. la guanidina ya que presenta 3 moles de N por cada mol de sustancia
C. el nitrato de amonio porque presenta 4 moles de N por cada mol de sustancia..
D. el amoníaco ya que una molécula contiene 3 átomos de N
CONTESTE LAS PREGUNTAS 22 Y 23 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE TABLA

22. De acuerdo con la tabla anterior, la estructura de Lewis que representa una molécula de YW2 es:
A.
B..
C.
D.
 
23. De acuerdo con la información de la tabla, es valido afirmar que los números de masa de X y Y son respectivamente:
A. 13 y 12
B. 11 y 6
C. 22 y 12
D. 23 y 14..
 
CONTESTE LAS PREGUNTAS 24 A 25 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE GRÁFICA

24. Al dejar caer la esfera en la probeta, lo más probable es que:
A. flote sobre la superficie de Q por ser esférica
B. quede en el fondo, por ser un sólido
C. flote sobre P por tener menos volumen…
D. quede suspendida sobre R por su densidad
 
25. Si se pasa el contenido de la probeta a otra, es probable que:
A. Q, P y R formen una solución
B. Q quede en el fondo, luego P y en la superficie R
C. P y Q se solubilicen y R quede en el fondo
D. P, Q y R permanezcan iguales..
26. Para obtener por separado Q, P y R el montaje experimental más adecuado es:
A.
B.
C..
D.
27. El elemento X presenta en su último nivel de energía la configuración electrónica [NE]3s2 3p5. Es probable que este elemento forme un compuesto iónico con un elemento cuya configuración electrónica en su último nivel de energía sea:
A [Ne]3 s2
B [Ne]3 s2 3 p2
C [Ne]3 s2 3 p3
D [Ne]3 s2 3 p4

28 Teniendo en cuenta que el punto de ebullición es una propiedad intensiva, al graficar el punto de ebullición (Tb) de diferentes masas de un mismo líquido, la gráfica que se obtiene es:
 
A.
 
B..
 
C.
 
D.
 



CONTESTE LAS PREGUNTAS 29 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE INFORMACIÓN
En la tabla se muestran algunas soluciones disponibles en el laboratorio



      1. 2KM(ac) + RQ(ac) K2Q(s) + M2R(ac)
      2. 2SP(ac) + RQ(ac) S2Q(ac) + RP2(g)
      3. KM(ac) + SP(ac) KP(s) + SM(ac)

29. Si se hacen reaccionar 1 litro de la solución de RQ y 8 litros de la solución de SP, es muy probable que se obtengan
A. 2 moles de S2 Q
B. 1,5 moles de S2Q
C. 0,5 moles de S2Q
D. 2,5 moles de S2Q
JUSTIFICACIÓN:

30. El número de Avogadro, (6,023 x 1023) corresponde al número de átomos o moléculas presentes en 1 mol de sustancia. La tabla indica la masa de 1 mol de dos sustancias X y Z, y una característica física de  cada una.


De acuerdo con la información anterior, el dibujo que mejor representa 1 mol de cada sustancia, X y Z respectivamente es:
A.    y  
B.   y    
C.   y    
D.       y
JUSTIFICACIÓN:

31. Una semirreacción química en donde una de las sustancias gana electrones, recibe el nombre de:
A. Reducción
B. Combinación
C. Combustión
D. Oxidación
JUSTIFICACIÓN:
32. Para preparar una mol de N2   + 3H2  → 2NH3  son necesarias:
A. 0.5 moles de N2
B. 2 moles de H2  
C. 1 mol de N2
D. 3 moles de H2  
JUSTIFICACIÓN:
33. La presión de un gas que se encuentra dentro de un recipiente, se mide con el aparato denominado:
A. Termómetro
B. Picnómetro
C. Barómetro
D. Manómetro
JUSTIFICACIÓN:

34. Interpretando la reacción 2Mg  +  O2 → 2MgO uno de los siguientes enunciados es falso:
A. una molécula de oxígeno produce dos moléculas de óxido de magnesio
B. dos átomos de magnesio de combinan con dos átomos de oxigeno
C. un átomo de magnesio
D. dos moléculas de magnesio se combinan con una molécula de oxígeno
 JUSTIFICACIÓN:

35. Al hacer reaccionar 20 g de CaO con 20 g de CO2  el reactante límite es:
                CaO + CO2 → CaCO3
A. CaCO3
B. CO2
C. CaO
D. todas las anteriores repuestas son correctas
E. ninguna de las respuestas es correcta
JUSTIFICACIÓN:

36. Cuando en una cantidad fija de solvente se ha disuelto al máximo de soluto que puede admitir, su concentración de denomina:
A. solución insaturada
B. coloide
C. solución sobresaturada
D. disolución
E. solución saturada
JUSTIFICACIÓN:
37. Al disolver gas carbónico en agua, la solución formada debe ser:
A. gaseosa
B. sólida
C. liquida
D. normal
JUSTIFICACIÓN:

CONTESTE LAS PREGUNTAS 38  A 40  DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE INFORMACIÓN
La solubilidad indica la máxima cantidad de soluto que se disuelve en un solvente, a una temperatura dada. En la gráfica se ilustra la solubilidad del soluto X en el solvente Y en función de la temperatura

38. La solubilidad de X en Y a 20ºC es
A. 15 g de X en 100 g de Y
B. 10 g de X en 100 g de Y
C. 5 g de X en 100 g de Y
D. 25 g de X en 100 g de Y
JUSTIFICACIÓN:
39. Es válido afirmar que al mezclar 15 g de X con 100 g de Y se forma una:
A. solución a 10ºC
B. mezcla heterogénea a 20ºC
C. solución a 40ºC
D. mezcla heterogénea a 30ºC
JUSTIFICACIÓN:
40. A 40ºC una solución contiene una cantidad desconocida de X en 100 g de Y; se disminuye gradualmente la temperatura de la solución hasta 0ºC, con lo cual se obtienen 10 g de precipitado, a partir de esto es válido afirmar que la solución contenía inicialmente:
A. 25 g de X
B. 20 g de X
C. 15 g de X
D. 10 g de X
JUSTIFICACIÓN:


41


  La presión de vapor de un líquido es la presión que ejerce el vapor de ese líquido a una temperatura determinada.
A 20°C se tienen iguales cantidades de cuatro líquidos P, Q, R, S cada uno en un recipiente cerrado conectado a un manómetro como se muestra en el siguiente dibujo.


De acuerdo con la información anterior, es correcto afirmar que el líquido con mayor presión de vapor es
A.. P
B. Q
C. R
D. S

RESPONDA LAS PREGUNTAS 42 Y 43 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE INFORMACIÓN
Se aumenta la temperatura a una muestra de n-decanol. La gráfica describe el proceso en función del tiempo a una atmósfera de presión

Sustancia
Punto de fusión ºC
Punto de ebullición ºC
42. De acuerdo con lo anterior, cambia el estado del n-decanol de:
A. sólido a líquido entre t1 y t2
B. líquido a gaseoso entre t3 y t4..
C. líquido a sólido entre t0 y t1
D. sólido a líquido entre t3 y t4
43 De acuerdo con la gráfica, es correcto afirmar que la muestra de n-decanol se encuentra completamente líquida entre
A. t0 y t1
B. t1 y t2..
C. t2 y t3
D. t4 y t5
 
44. La tabla muestra el porcentaje en peso de los iones presentes en los lagos de dos lugares distintos.



Al evaporar toda el agua de una muestra tomada en el lugar 1 se obtiene un sólido conformado por una mezcla de sales. Es muy probable que las sales que contiene la mezcla sean:
A. NaK, CaCl2, NaKCl
B. CaNa2, CaK2 , CaCl2…
C. NaCl, KCl , CaCl2
D. NaCl, KCa, KCl